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1、健康危害
侵入途径:吸入、食入、经皮吸收。
健康危害:蒸气或雾,眼、鼻、喉有刺激性。液体可致皮肤或眼灼伤。
慢性影响:鼻粘膜萎缩,鼻中隔穿孔。长期反复皮肤接触,可引起皮肤刺激。
2、毒理学资料及环境行为
毒性:属低毒类。
急性毒性:LD501530mg/kg(大鼠经口);2740mg/kg(兔经皮)
刺激性:兔经皮595mg/24小时,严重刺激;兔眼119mg严重刺激。
危险特性:有腐蚀性。受热分解产生有毒的氧化磷烟气。
燃烧(分解)产物:氧化磷。
磷酸泄漏应急处理疏散泄漏污染区人员至安全区,禁止无关人员进入污染区,建议应急处理人员戴好防毒面具,穿化学防护服。不要直接接触泄漏物,用沙土、干燥石灰或苏打灰混合,然后收集转移到安全场所或以少量加入大量水中,调节至中性,再放入废水系统。当然,通常磷酸在10℃以上甚至更低温度下也不结(冰)晶,这是由于磷酸具有过冷的特性,也就是实际上市售的磷酸在低于21℃时会偏离其结(冰)晶点,不会立即结(冰)晶的现象存在。如大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃。
废弃物处置方法:建议把废料缓慢地加到碱液-石灰水中,搅拌后,用大量水冲入下水道。
白色粉片溶于水即成磷酸。拉瓦锡还证明磷酸可用和磷反应制得。大约过了一百多年,德国化学家李比希做了许多农业化学的实验,揭开磷和磷酸对植物生命的价值。磷酸的工业制法工业上常用浓硫i酸跟磷酸钙反应制取磷酸,滤去微溶于水的硫酸钙沉淀,所得滤液就是磷酸溶液。1840年李比希著的《有机化学在农业和生理学上的作用》中,科学地论证了土壤的肥力问题,并指出磷对植物的作用。同时,他还进一步探究了磷酸及磷酸盐作为肥料的应用,从此磷酸的生产进入大规模化时代。
磷酸盐有三类:正盐(含PO43⁻),酸式盐磷酸一氢盐(含HPO42⁻)和磷酸二氢盐(含H2PO4⁻)。三类盐之间的关系为:(1)溶解性正盐和一氢盐:除钾、钠、铵等少数盐外,其余都难溶于水,但能溶于强酸。二氢盐:都易溶于水。(2)相互转化向磷酸中滴加碱液,随着碱液的增多,先后生成磷酸二氢盐、磷酸一氢盐、磷酸盐。向磷酸盐溶液中滴加强酸,随着酸的增多,先后生成磷酸一氢盐、磷酸二氢盐、磷酸。(3)离子共存的问题①H2PO4⁻、 HPO42⁻、PO43⁻与H+不能共存。磷酸基团一般是指磷酸酰基,即磷酸脱去一个羟基的结构,也可以是脱去两个羟基的磷酸基团,比如ATP、核苷酸等。②H2PO4⁻、HPO42⁻与OH⁻不能共存。③H2PO4⁻与PO43⁻不能共存(化合生成HPO42-)。④H2PO4⁻与HPO42⁻可共存,HPO42⁻和PO43⁻可共存。
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